Cómo limpiar un derrame de ácido clorhídrico

Publicado por Luisa en

El alu­minio es un met­al maleable, ligero, blan­co platea­do. Es un buen con­duc­tor eléc­tri­co. Tam­bién es an­fótero: puede reac­cionar con áci­dos (artícu­lo en in­glés) y bases. La com­bi­nación de alu­minio con un áci­do da como re­sul­ta­do una reac­ción típi­ca de de­splaza­mien­to úni­ca, for­man­do sal de alu­minio e hidrógeno gaseoso. Esto se puede ver en un ejem­p­lo sim­ple: cómo el áci­do clorhí­dri­co reac­ciona con el alu­minio.

Con los ál­calis, la reac­ción tran­scurre de man­era difer­ente: además de una lib­eración de hidrógeno, la reac­ción for­ma alu­mi­na­to de MeAlO₂ (donde Me es el catión de un met­al del ál­cali) y un com­puesto com­ple­jo con la fór­mu­la Me en la solu­ción.

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Formula del ácido clorhídrico

La fórmula química del ácido clorhídrico es HCl, su peso molecular es de 36,47 g / mol.  Es la solución de cloruro de hidrógeno en agua, y el HCl se usa sinónimo tanto para la forma gaseosa como para la solución acuosa. El HCl es una molécula diatómica simple, con un enlace covalente polarizado entre el átomo de hidrógeno y el átomo de cloro electronegativo.

Ácido clorhídrico
Es es una solución acuosa del cloruro de hidrógeno.
General
Nombres Ácido muriático

Aguafuerte

Salfumán

Espíritu de sal

Ácido de sal

Ácido marino
Fórmula Química: HCl
Número CAS 7647-01-0
Propiedades
Apariencia Es un líquido incoloro
Densidad 1190 (solución 37 %)

1160 solución 32 %

1120 solución 25 % kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Viscosidad 1.9
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)

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jorge

hola

tengo que limppiar cañeria agua fria casi no sale agua..uso acudo muriatico o vinagre

Victor Sabori

Puedo utilizar otro tipo de ácido para limpiar superficies duras como el ladrillo?

agustin Torres

como puedo limpiar muros de piedra virgen, colocados hace un año y los piedreros se fueron del Pais , piedras en rectangulos pequeños de 3,5 x 26 mtrs y otras terrazas, amertamos una buena impermeabilización de 400m mtrs de terrazas

gracias

agustin Torres

buenos dias que práctico y gracias por ayudar a los mortales enredados

Agradecido, colocado en la pag. «FAVORITOS»

amalia

dejo mi correo para me envien informacion , gracias

SUSANA DE LEON

AFECTA LAS TUBERIAS DE LOS SANITARIOS SI UNO HECHA ACIDO MURIATICO EN ELLOS para desalojar de desechos cuando se tapan los sanitarios.

carlos

cuando limpio con acido muriatico lo hago con guantes de goma largos para evitar todo tipo de salpicaduras. y proteccion respiratoria, y ocular

Ulises

Hola, sirve el acido muriatico para terminar con hongos que están pudriéndome la madera de mi casa.

Alejandra

Como limpio con ácido muriático, una pared con hollín, donde hubo una estufa.

liliana

se puede sacar las manchas de una olla essen con acido muriatico?

Grace

Nooo!!! Yo estropee una pizzera essen con el ácido muriático. Pese que la lave bien y la deje con leche para neutralizar por si llegaba a quedar algun resto. igual siguió corroyendo y me la dejo toda poseada y tuve que descartarla porque se pegaba todo lo que fuera a cocinar.

Cómo limpiar con ácido muriático

Cómo limpiar con ácido muriático

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Ácido clorhídrico usos y aplicaciones

1. Para la producción de compuestos orgánicos

Ácido clorhídrico tiene varias aplicaciones industriales, una de ellas se encuentra en la producción de compuestos orgánicos tales como dicloroetano y cloruro de vinilo para PVC. También se utiliza en la producción de otros compuestos orgánicos como el bisfenol, utilizado en diversos productos farmacéuticos.

2. Para la Producción de Compuestos Inorgánicos

El ácido clorhídrico es muy utilizado en la producción de compuestos inorgánicos como el cloruro de polialuminio (PAC) y el cloruro de hierro (III), que se utilizan como agentes de coagulación y floculación en la producción de agua potable, tratamiento de aguas residuales y producción de papel .

3. Para quitar las manchas de metal

Aunque es altamente corrosivo, se utiliza para eliminar manchas de metales. Puede limpiar hierro, cobre, latón y otros metales; Sin embargo, se debe diluir añadiendo 9 partes de agua a 1 parte del ácido. Uno no debe utilizarlo directamente sobre los metales, ya que es agente de limpieza muy potente.

4. Para limpiar las piscinas

Aunque, las piscinas se pueden limpiar con detergentes normales, no es fácil quitar algunas manchas que se adhieren entre los azulejos. En ese caso, el ácido ácido clorhídrico es muy buena opción. Calculo y regulación del PH con ácido clorhídrico en piscinas.

5. Para digerir los alimentos

El ácido clorhídrico está presente en los jugos gástricos del estómago en el cuerpo humano, ayudando a realizar la digestión de los alimentos.

6. Para la purificación de la sal

El ácido clorhídrico se utiliza para purificar la sal de mesa.

7. Para la regulación y Control del pH

Se utiliza para regular la acidez (pH) de las soluciones. También se utiliza para controlar el pH de productos farmacéuticos, alimenticios y agua. Además, se utiliza para neutralizar desechos que contienen sustancias alcalinas.

8. Para la regeneración de intercambiadores de iones

Se utiliza en la regeneración de resinas de intercambio iónico, para enjuagar los cationes de las resinas. El agua desmineralizada y los intercambiadores de iones se utilizan en la producción de agua potable, en todas las industrias químicas y en muchas industrias alimentarias.

9. En la producción de petróleo

El ácido clorhídrico se utiliza en el proceso de producción de petróleo. Cuando el ácido se inyecta en la roca, forma una estructura de poros grandes, que estimula la producción de petróleo.

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Reac­ciones de hidróx­i­dos y óx­i­dos de alu­minio con áci­do clorhí­dri­co

Al(OH)₃ es una base an­fótera, que es un pre­cip­i­ta­do blan­co gelati­noso que no se dis­uelve bien en el agua.

El hidróx­i­do de alu­minio en­tra en una reac­ción de neu­tral­ización con áci­do clorhí­dri­co (el hidróx­i­do debe es­tar re­cién pre­cip­i­ta­do para que la reac­ción se de­sar­rolle de man­era con­fi­able):

Al(OH)₃ + 3HCl = Al­Cl₃ + 3H₂O

Se puede ob­ser­var la dis­olu­ción del pre­cip­i­ta­do blan­co de hidróx­i­do de alu­minio (el cloruro de alu­minio Al­Cl₃ se dis­uelve bien en agua). Con óx­i­do de alu­minio, la reac­ción pro­duce sal y agua de acuer­do con la sigu­iente ecuación:

Al₂O₃ + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂O

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que es el ácido Clorhídrico

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Reac­ciones de sales, hidruros y com­ple­jos de alu­minio con áci­do clorhí­dri­co

El áci­do clorhí­dri­co tam­bién reac­ciona con mu­chos otros com­puestos de alu­minio.

Con car­buro de alu­minio

Al₄C₃ + 12H­Cl = 4Al­Cl₃ + 3CH₄↑

(El car­buro de alu­minio se dis­uelve cuan­do se tra­ta con un ex­ce­so de áci­do clorhí­dri­co)

Con ac­eta­to de alu­minio

(CH₃­COO)₃Al + 3HCl = Al­Cl₃ + 3CH₃­COOH

Con ni­truro de alu­minio

AlN + 4HCl = Al­Cl₃ + NH₄­Cl

(se uti­liza áci­do caliente con­cen­tra­do; la reac­ción ocurre lenta­mente)

Con sul­furo de alu­minio

Al₂S₃ + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂S↑

** Con fos­furo de alu­minio**

AlP + 3HCl = Al­Cl₃ + PH₃↑

(La reac­ción pre­supone el tratamien­to del fos­furo con áci­do caliente con­cen­tra­do)

Con fos­fa­to de alu­minio

AlPO₄ + 3HCl = Al­Cl₃ + H₃PO₄

Con alana­to de litio (tetrahidruro de litio y alu­minio)

Li + 4HCl = Al­Cl₃ + LiCl + 4H₂↑

(La reac­ción se ll­e­va a cabo a baja tem­per­atu­ra)

Con alu­mi­na­to de so­dio

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + Al­Cl₃ + 2H₂O

Con tetrahidrox­oa­lu­mi­na­to de so­dio

Na + 4HCl = Al­Cl₃ + NaCl + 4H₂O

Los sulfatos y ni­tratos de alu­minio no reac­cio­nan con áci­do clorhí­dri­co, ya que to­dos los com­puestos en la mez­cla son sol­ubles: no se for­ma pre­cip­i­ta­do ni sus­tan­cias poco sol­ubles, y no se lib­era gas. Haz clic aquí (artícu­lo en in­glés) para apren­der más so­bre el alu­minio y sus com­puestos.

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Riesgos para la salud

El HCl es muy corrosivo para los ojos, la piel y las membranas mucosas. El contacto con la piel provoca quemaduras muy graves y cicatrices, ácido clorhídrico quemaduras. La inhalación de los vapores puede causar irritación en los ojos y en la nariz. La ingestión del ácido causa daño tisular a las membranas mucosas, esófago y estómago.

  • Al ingerir puede producir quemaduras, gastritis, edema y necrosis. En caso de ingerir se recomienda beber mucha leche o agua y nunca inducir el vómito.
  • Riesgo por inhalación. Puede producir corrosión del tracto respiratorio, irritación, edema y bronquitis crónica. Se recomienda sacar a la persona a un lugar con aire fresco.
  • En contacto con los ojos puede producir inflamación en el ojo, necrosis en la córnea, o irritación ocular. Se recomiendo lavar los ojos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Cómo afecta el ácido clorhídrico a tu salud

Una deficiencia de ácido clorhídrico puede ocasionar:

  • Una desnutrición a causa de la reducción de la absorción de nutrientes de los alimentos
  • Dolor en la barriga
  • Deficiencia de vitamina B12
  • Produce Náuseas
  • Diabetes al elevar el nivel de azúcar en la sangre.
  • Aumento en el número de bacterias, levaduras y parásitos que crecen en los intestinos
  • Acidez del estómago y reflujo ácido. Comúnmente se cree que es debido a demasiado ácido del estómago. Más información en Acido clorhidrico en el estomago.

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Cómo reac­cio­nan las mez­clas de met­ales con áci­do clorhí­dri­co

Si tomas una mez­cla de var­ios met­ales (en in­glés) y los tratas con áci­do clorhí­dri­co, cada met­al reac­cionará por sep­a­ra­do. Por ejem­p­lo, si agre­gas HCl a una mez­cla de viru­tas de alu­minio y hi­er­ro, la reac­ción pro­ced­erá de la sigu­iente man­era:

Fe + 2HCl = Fe­Cl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2Al­Cl₃ + 3H₂↑

Como el áci­do clorhí­dri­co dilu­i­do es un ox­i­dante dé­bil, el hi­er­ro solo se re­duce a un es­ta­do de ox­i­dación +2.

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¿Cómo tratar una quemadura de ácido clorhídrico?

El ácido clorhídrico es un producto químico muy peligroso, debido a que es corrosivo. Cuando entra en contacto con la piel, se puede sufrir quemaduras, picazón, enrojecimiento, inflamación e hinchazón de los tejidos expuestos. La gravedad dependerá de la concentración de ácido clorhídrico y la duración del contacto.

Inmediatamente, lavar la piel con abundante agua por lo menos durante 15 minutos, aunque, se recomienda más de 15 minutos. Puede utilizar agua fría para este caso.  A continuación, quite la ropa , los zapatos y guantes contaminados y lávalos con jabón antes de volver a usarlos. Posteriormente cubrir la piel contaminada con una crema anti-bacteriana.

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El ácido clorhídrico en el estomago

Una función digestiva saludable desempeña un papel fundamental en la determinación del estado de bienestar y salud de una persona. La función digestiva normal tiene niveles adecuados de HCL y enzimas digestivas. Cuando estos niveles no son normales, es posible que no seamos conscientes de que están contribuyendo a muchos otros problemas.

Las personas sanas con una función digestiva normal no necesitan aporte extra de ácido. Por desgracia, en el mundo de hoy, con mucho estrés, alimentos rápidos y procesados, el uso de antibióticos, provoca en muchas personas un suministro deficiente de HCL.

Muchos problemas digestivos son causados ​​por tener muy poco ácido en el estómago . Puede parecer que hay mucho ácido HCL debido a la acidez estomacal, malestar estomacal, o malestar estomacal general, provocando náuseas y dolor, pero tener demasiado poco ácido del estómago puede causar exactamente los mismos síntomas como tener demasiado ácido.

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Pro­duc­tos de la reac­ción en­tre alu­minio y áci­do clorhí­dri­co, y su apli­cación

Casi to­das las reac­ciones de áci­do clorhí­dri­co y alu­minio (o sus com­puestos) dan como re­sul­ta­do la for­ma­ción de cloruro de alu­minio (Al­Cl₃). La sal se dis­uelve bien en di­s­ol­ventes orgáni­cos (ni­troben­ceno, di­cloroetano, ace­t­ona) y agua. En solu­ciones acu­osas, se puede ob­ser­var la hidróli­sis de Al­Cl₃, ya que esta sal está for­ma­da por el áci­do fuerte HCl y la base dé­bil Al(OH)₃.

Al­Cl₃ se usa como un catal­izador en la sín­te­sis orgáni­ca. Por ejem­p­lo, se uti­liza en la iso­mer­ización de para­fi­nas, el ini­cio de reac­ciones de alquilación, la acilación y la de­scom­posi­ción del aceite en frac­ciones. El hex­ahidra­to de cloruro de alu­minio Al­Cl₃ ・ 6H₂O se usa para tratar ma­te­ri­ales de madera, pu­rificar aguas resid­uales y fab­ricar an­ti­tran­spi­rantes.

La reac­ción del alu­minio con una solu­ción de áci­do clorhí­dri­co se puede usar como un méto­do de lab­o­ra­to­rio para obten­er hidrógeno (pero zinc metáli­co se usa con más fre­cuen­cia para es­tos fines).

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Preparación

Se prepara disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se genera mayormente como el subproducto o derivado de la producción a escala industrial de otros productos químicos. También se prepara industrialmente por medio de la combustión de hidrógeno en cloro. Altas concentraciones de HCl son difíciles de preparar, por su rápida evaporación.

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¿Dónde comprar?

Puedes adquirir este producto químico en tiendas online o comercios que disponen de accesorios para piscinas. Recuerda que los nombre varían según el país, puedes encontrarlo por como ácido muriático, ácido marino, espíritu de sal, ácido de sal, agua fuerte o salfumán.

Puedes encontrar algunas noticias de interés sobre ácido muriático o salfumán en el pais.

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