Cómo comprar carbonato de sodio

Carbonato de Sodio. Es una sal blanca y translúcida que es usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Se puede hallar en la naturaleza u obtenerse de forma artificial.

Método para Convertir Bicarbonato de Sodio en Carbonato

Es probable que al hacer tus tareas en la cocina o el hogar necesites convertir el bicarbonato en carbonato de sodio.

Veras, en muchas de las recetas caseras para el lavado de las prendas, para la limpieza del hogar y hasta para la higiene más profunda se utiliza el bicarbonato, un producto blanqueador, desinfectante y con un extraordinario poder de limpieza. Pero en otras, el ingrediente estrella es el carbonato, conocido en algunos países como «soda de lavar» o «washing soda». Aunque es un producto bastante común, lo cierto es que en algunos mercados no se encuentra fácilmente. Por eso aquí te enseñaremos a hacerlo en casa a partir del tradicional bicarbonato.

Método artificial

Debido a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc se puede obtener carbonato de Sodio de forma artificial.

El método utilizado por Nicolás Leblanc fue mejorado o sustituido por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó la compañía que llevaba por nombre su apellido en 1863, en la cual lograba abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.

Éste método utiliza como materias primas el cloruro sódico, el amoníaco y el carbonato cálcico. En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

Historia del carbonato de sodio

En un principio se extraía de las cenizas de las plantas que crecen en suelos ricos en sodio, como por las  algas marinas en Escocia y España.

Éste método produce una forma impura de carbonato de sodio, pero fue usado hasta inicios del siglo XIX, cuando se empezó a popularizar un proceso industrial para su obtención conocido como el Proceso Leblanc.

Proceso Leblanc

Fue patentado por Nicolas Leblanc en 1791, usa Sal, Ácido sulfúrico, caliza y carbón. Aunque producía ácido hidroclórico y sulfuro de calcio como productos de desecho, ambos contaminantes significativos del aire y los suelos respectivamente, éste fue el proceso principal de producirlo durante todo el siglo XIX.

Proceso Solvay

Reemplazó al proceso Leblanc a finales del siglo XIX, representando una alternativa más eficiente debido a que recicla al amoníaco y solo consume salmuera y caliza.

También es más ecológico, produce solo cloruro de calcio como producto de desecho, que tiene varias aplicaciones a su vez.

Es el proceso preferido para producir éste químico en la actualidad, aunque existe una versión modificada del proceso, desarrollada en la década de 1930 por el químico chino Debang Hou que produce Cloruro de amonio como residuo, el cual puede ser usado como fertilizante en la industria agropecuaria.

Minería

En lugares con yacimientos naturales de éste mineral, la minería proporciona la mayoría del suministro de carbonato de calcio.

En Estados Unidos, por ejemplo la minería cubre 90% de la demanda gracias a yacimientos naturales encontrados en Green River, Wyoming en 1938. Existen yacimientos importantes en países como Turquía  y Kenia.

Utilidad

El carbonato de sodio es de gran utilidad en procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, como:

• En el tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación.
• Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel.
• Procesamiento metalúrgico, preparación de farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos.
• El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red. Este es usado para tostar el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero.
• En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, durante las diferentes fases del lavado.

Fuentes de intoxicación con carbonato de sodio

El carbonato de sodio no debe ser ingerido, pues al ser una sal alcalina inmediatamente presenta reactividad química. Dentro de los artículos de uso cotidiano donde puede encontrarse tenemos:

• Jabones para lavaplatos automáticos
• Jabones líquidos
• Jabón en polvo
• Productos de vidrio
• Productos de pulpa y papel
• Blanqueadores
• Soluciones para baños de espuma
• Limpiadores para planchas de vapor

Cómo hacer carbonato de sodio en casa

Primero, abre las ventanas para que haya una buena ventilación en la cocina, y enciende el horno para precalentarlo a 205°C. durante 10 a 15 minutos. Llena un molde amplio y no tan alto con bicarbonato en la cantidad que quieras convertir, y lleva al horno.

«El bicarbonato es suave, un polvo fino y liviano que refracta la luz y se nota algo brillante, mientras que el carbonato es más granuloso, opaco, no refracta la luz y se mantiene separado en granos.»

Remueve cada 5 a 8 minutos, para permitir que el producto tome calor de manera uniforme. Al abrir el horno es conveniente retirar el rostro, para que los vapores no te afecten. Cuando notes que el producto toma la consistencia y textura de manera pareja (opaco, granuloso), retira y deja enfriar a temperatura de ambiente.

Así de fácil podemos convertir bicarbonato en carbonato. Recuerda conservar en un contenedor plástico una vez frío, y etiquetarlo como corresponde.

Manufactura de vidrio

Un ingrediente fundamental en la manufactura de vidrio es el Carbonato de Sodio ya que abate la temperatura de fusión, simplificando la creación y moldeado de todo tipo de artículos de vidrio funcionales y decorativo, además es necesario para la refinación del petróleo, tratamiento de aguas, producción de pulpa y papel, tintes, fabricación de jabón y detergentes.

Aplicaciones importantes

Materia prima

El carbonato de sodio es usado como materia prima para saponificación de los ácidos grasos en la fabricación de detergentes:

• Productos industriales
• Detergentes caseros
• Lavaplatos
• Jabones

Fundente

El carbonato de sodio en la fabricación de vidrio se usa como fundente en los hornos de vidrio para:

• Envases de vidrio
• Vidrio plano
• Fibras aislantes
• Cristalería

Fabricación de productos químicos

El carbonato de sodio como fuente de alcalinidad y de ion sodio en la fabricación de productos químicos:

• Tripolifosfatos
• Vidrio de silicato soluble
• Metasilicato de sodio
• Ortosilicato de sodio
• Bicarbonato de sodio
• Compuestos de cromo
• Pigmentos

Industrias

Para proveer alcalinidad e ion de sodio en industrias y procesos diversos, como:

• Tratamiento de agua
• Fabricación de papel
• Fabricación de textiles
• Procesamiento de alimentos
• Minería

Onde encontrar o Carbonato de Sódio

Podemos encontrar o carbonato de sódio em detergentes e produtos de limpeza. Muitos sabões de roupa e detergentes para lava louça incluem carbonato de sódio como ingrediente. Veja aqui uma receita caseira de um excelente sabão em pó que vai deixar suas roupas super limpas e realçando muito mais as cores e deixando o branco mais branco. 

Veja na próxima página o passo a passo e o video para fazer o carbonato de sódio

Intoxicación con carbonato de sodio

El carbonato de sodio se encuentra en:

• Jabones para lavaplatos automáticos
• Tabletas de Clinitest
• Productos de vidrio
• Productos de pulpa y papel
• Algunos blanqueadores
• Algunas soluciones para baños de espuma
• Algunos limpiadores para planchas de vapor

Síntomas

Los síntomas pueden abarcar:

• Dificultad respiratoria debido a inflamación de la garganta
• Colapso
• Diarrea
• Babeo
• Dolor, enrojecimiento e irritación en los ojos
• Ronquera
• Presión arterial baja que puede desarrollarse rápidamente
• Fuerte dolor en la boca, la garganta, el tórax o el abdomen
• Shock
• Irritación de la piel
• Dificultad para deglutir
• Vómitos

Tratamiento en el hogar

Se debe buscar asistencia médica inmediata y No provocar el vómito, a menos que así lo indique un profesional de la salud. Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso de leche o agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. No se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Si la persona inhaló el tóxico, se la debe llevar de inmediato a tomar aire fresco. El carbonato de sodio generalmente no es muy tóxico. Sin embargo, si una persona ingiere cantidades muy grandes, puede presentar síntomas. En esta rara situación, es posible que se presenten efectos a largo plazo, e incluso la muerte, si no se recibe un tratamiento rápido.